【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】A
【解析】解：A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2 ， 故46gNO2中所含原子數(shù)= ×3×NA=3NA ， 故A正確；
B．CH2Cl2在標(biāo)況下不是氣體，22.4LCH2Cl2不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C.16g CH4與18g NH4+的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，1mol銨離子中含有11mol質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D.1mol Cu與足量的硫反應(yīng)生成了0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B﹣少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號(hào)）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強(qiáng)的是 ． （填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
（2）C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化劑、還原劑）。
（3）某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ，（試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（4）① 當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過2L尾氣時(shí)，C中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 （相對(duì)原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1） 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為。
（2）B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是。
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 該步反應(yīng)的主要目的是。
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
（6）在方框中寫出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

…… 目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．

④滴定．當(dāng)時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計(jì)算）．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A.
除去CO中的CO2
B.
萃取時(shí)振蕩混合液
C.
配制濃硫酸
D.
向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量��；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量��；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺


（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是

A. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)

C. 淀粉－碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

D. 次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，以下最合適的方法是()

A. 純鋅與稀H2SO4 B. 純鋅和濃H2SO4

C. 純鋅與稀鹽酸 D. 粗鋅(含銅雜質(zhì))與稀H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案