【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2 (g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2) = 0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的 △H < 0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v (正) > v (逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
【答案】D
【解析】
由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.4mol,說明6s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2mol/L。
A. 由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.4mol,說明6s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2mol/L,升高溫度,到達(dá)新平衡,氯氣的濃度變?yōu)?/span>0.22mol/L,氯氣濃度增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故A錯(cuò)誤;
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低,而平衡常數(shù)只受溫度影響,故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;
C. 平衡時(shí),列三段式: ,該溫度下平衡常數(shù),若起始向容器中充入1.2mol、0.60mol 和0.60mol,此時(shí)>0.13,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆,故C錯(cuò)誤;
D. 原平衡等效為起始向容器中充入1.0mol和1.0mol,達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,如加入1.0mol和0.8mol,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.2molCO,平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則的轉(zhuǎn)化率減小,則的轉(zhuǎn)化率小于60%,故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(忽略溶液體積變化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題。
(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式),生成1molCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為___;
(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2,A為電源的___(填“正極”“負(fù)極”),陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___。
(3)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶,加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+)。
①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是___;
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是___;
③該水樣的化學(xué)需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:
合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0
(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B____________,X___________。
(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是_________________。
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是____________(填序號(hào))。
①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)
(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的分子式為______________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________
(2)C所含官能團(tuán)的名稱為__________________________________________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________、______________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________。(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)υ(正)<υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是
A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)
B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)
C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】坦桑石是一種世界公認(rèn)的新興寶石,這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學(xué)成分為,還可含有V、Cr、Mn等元素。
下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是________填序號(hào)。
① ② ③ ④
煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過程如下:
核外電子排布式為________。
、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。
分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為,則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。
、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子,其熔點(diǎn)的關(guān)系為________填“”“”或“”。
將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙,圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。
圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0,和1,,則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
設(shè)圖甲晶體的密度為,用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鎵原子之間的距離為________________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____;丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。
A.可與燒堿反應(yīng)
B.只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
②從結(jié)構(gòu)上看,上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III
(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)
桂皮醇 甲乙丙
如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng),則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________,反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng),則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
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