Question

15．（1）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是B
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫紅色�、谙騀eCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO₄溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO              D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂
（2）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl₂溶液、氯化鐵溶液、CuSO₄溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②鐵的還原性比銅強(qiáng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后判斷；
（2）在一定條件下，PbO₂與溶液中Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此回答．

解答 解：（1）①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色，發(fā)生了反應(yīng)FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，氧化劑Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)中氧化劑Cl₂氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe³⁺；
③KMnO₄溶液中滴加鹽酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，說明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子；反應(yīng)中氧化劑KMnO₄的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl₂；
綜上所述氧化性強(qiáng)弱為MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故選B；
（2）在一定條件下，PbO₂與溶液中Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，反應(yīng)中Cr的價(jià)態(tài)升高了3價(jià)，pb的化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO₂+2 Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺，故答案為：3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺；
（3）①Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意不能漏掉反應(yīng)的離子，要注意電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒．