4．下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是（　�。�
A．Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
D．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

分析 A．Ag++Cl-═AgCl↓，表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或者鹽酸反應生成氯化銀沉淀和可溶性鹽或者酸；
B．銅與氯化銀不反應；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成水；
D．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

解答 解：A．Ag++Cl-═AgCl↓，表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或者鹽酸反應生成氯化銀沉淀和可溶性鹽或者酸，可以表示AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，故A正確；
B．銅與氯化銀不反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成水，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
D．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、離子方程式表示的意義，注意掌握離子方程式的意義及化學方程式的書寫原則是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設計實驗證明以下事實，只要求寫出相應化學反應方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能團”），又含有羧基；既能與酸反應，又能與堿反應，因此，氨基酸具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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