3．反應(yīng)：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖1所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，K表示該反應(yīng)平衡常數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＞bB．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．升溫K減小D．加壓K增大

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．

解答 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，所以A錯誤，B正確，又平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則升溫K增大，加壓K不變，所以CD錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗；加入有機萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅 $→_{高溫}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg、
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達到實驗要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準確稱取2.50gNaCl固體
C．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無顏色變化的是（　�。�
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應(yīng)
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計實驗證明以下事實，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案