7．在0.01mol/L醋酸中加入少量較濃的硫酸后，其變化結(jié)果可能是（　　）
A．氫氧根離子濃度變小B．醋酸的濃度減小
C．酸性增強(qiáng)，PH變小D．醋酸根離子濃度變小

分析 醋酸的電離存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸電離，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度的變化．

解答 解：A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氫離子量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制醋酸電離的氫離子的量，所以混合溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸后，平衡向左移動(dòng)，抑制醋酸的電離則溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入硫酸后，氫離子濃度增大而抑制醋酸的電離，所以溶液中醋酸根離子濃度變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)時(shí)離子的濃度變化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，雖然能抑制醋酸的電離但溶液中氫離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無(wú)顏色變化的是（　�。�
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應(yīng)
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強(qiáng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知1g碳完全燃燒時(shí)放出32.79kJ熱量，則碳的燃燒熱是（　�。�
A．32.79 kJB．32.79 kJ•mol-1C．393.5 kJ•mol-1D．393.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能團(tuán)”），又含有羧基；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，氨基酸具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是：陽(yáng)極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的化學(xué)式為SO2．
（2）加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號(hào)）．
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
（5）無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱(chēng)是干燥管．
②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?br />①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號(hào)）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉(zhuǎn)化為硫酸，并產(chǎn)生二氧化硫．
③若某小組稱(chēng)取6.4g無(wú)水CuSO4，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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