【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.

在有機物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):

1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;

2在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:

2RCHO+O2 2RCOOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的分子式為 ,B中含有的官能團有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱

2AF中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 填名稱

3E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

4C→D的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

5C+E→F的化學(xué)方程式為

6寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

與F具有相同的官能團

沒有支鏈。

【答案】1)(C6H10O5n 1分 羥基、醛基或-OH -CHO 果糖1分

2葡萄糖、乙醛

3CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2

4 氧化反應(yīng)1分

5

6HCOOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH3

【解析】

試題分析:A是面粉中的主要成分,則A為淀粉,化學(xué)式為:C6H10O5n;A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D,D能與新制的CuOH2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,則D中含有醛基,所以B為葡萄糖:CH2OHCHOH4CHO,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,則C為乙醇,乙醇氧化生成乙醛,則D為乙醛,乙醛氧化生成乙酸,則E為乙酸,符合B與E的實驗式相同的條件,乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F,則F為乙酸乙酯;

1根據(jù)分析可知,A為淀粉,化學(xué)式為:C6H10O5n;B為葡萄糖,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OHCHOH4CHO,含有的官能團為 羥基、醛基或-OH -CHO 與葡萄糖互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為果糖;

2能夠與新制CuOH2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基,A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛;

3E為乙酸,與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑;

4C→D的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,此反應(yīng)為氧化反應(yīng)

5C+E→F的反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;

6與F具有相同的官能團說明有酯基,沒有支鏈;條件的乙酸乙酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3 、CH3CH2COOCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

1試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;

2生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________

A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水

4已知:

①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。

5請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)K值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;

a點溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題:

1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。

2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。

3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗或說法不合理的是

A. 用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,可用于殺菌消毒

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下:

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇密度約為0.79 g/cm3。

1液體混合時,正確的加入順序是 。

2為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是

3在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量,其理由是 。

.粗產(chǎn)品的精制

4現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。

5苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。

6苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

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