【題目】22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO20.3molNO,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為13

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為31

【答案】C

【解析】

試題分析:鐵失電子,NO2NO得電子,得失電子守恒.0.3molNO20.3mol電子,0.2mol NO3×0.2mol=0.6mol電子,共得0.9mol電子;而nFe==0.4 mol,這些電子由0.4mol的鐵提供,每1olFe3+提供3mol電子,每1olFe2+提供2mol電子;

設(shè)FeNO33的物質(zhì)的量為x,FeNO32的物質(zhì)的量為y;

聯(lián)立方程組:

3x+2y=0.3+0.6(電子守恒)

x+y=0.4(鐵守恒)

解得:x=0.1y=0.3

所以,n[FeNO33]n[FeNO32]=13

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、EF是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D、F三種元素的名稱(chēng): 、 、

2AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物的電子式為 ,

4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

。

3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式

4)下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。

溶液ab分別為 , (寫(xiě)化學(xué)式)。

非金屬性D E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:

注:高鈰是指溶液中Ce+4價(jià)。

(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖),則該反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物為 。

(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2,則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。

(3)“還原過(guò)程溫度不能過(guò)高的原因是 。

(4)寫(xiě)出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(5)“氧化過(guò)程若用NaClO代替O2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)為測(cè)定Ce(OH)4樣品的純度,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟:取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至100ml。準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中,滴加23滴鄰菲羅啉(指示劑),用0.1000mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。將上述步驟重復(fù)23次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml,則產(chǎn)品的純度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種元素的原子序數(shù),期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是( )

A. 68 B. 168

C. 1217 D. 1116

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