【題目】某實驗小組為探究漂白性的原因進(jìn)行如下實驗。已知易溶于水,能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡:

;

。

實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取,裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好,其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實驗:

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實驗現(xiàn)象

紅色褪去

無變化

從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微?赡転________寫出兩種即可。

(3)實驗小組為進(jìn)一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一,進(jìn)行第二次實驗:取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中,再加入少量NaOH固體,品紅水溶液無明顯變化,然后通入氣體,C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗______不能證明是使品紅溶液褪色的原因之一,試用離子方程式說明理由:________。

(4)請你設(shè)計探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實驗方案:________。

【答案】分液漏斗 易溶于水,的硫酸中含水量高,不利于逸出 干燥氣體 、 不能 ; 取適量等濃度的品紅水溶液于試管中,再加入少量固體,振蕩后溶液褪色

【解析】

裝置A用濃硫酸和亞硫酸鈉制備SO2,裝備B用于SO2的干燥,裝置C用于進(jìn)行SO2漂白性實驗。

盛裝的硫酸的儀器名稱是分液漏斗;二氧化硫易溶于水,的硫酸中含水量高,不利于逸出;結(jié)合實驗可知B中盛放濃硫酸,目的是干燥二氧化硫,故答案為:分液漏斗;易溶于水,的硫酸中含水量高,不利于逸出;干燥 氣體;

品紅的水溶液通入二氧化硫,由信息知二氧化硫與水反應(yīng),可產(chǎn)生、、等微粒,故答案為:、、、寫出兩種即可

裝置中品紅水溶液褪色,可能是通入的二氧化硫過量,生成了,故答案為:不能; ;

設(shè)計探究是使品紅水溶液褪色的原因,可采用直接向品紅中加固體的方法,故答案為:取適量等濃度的品紅水溶液于試管中,再加入少量固體,振蕩后溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,物質(zhì)的量均為0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),ΔH=-akJ·mol-1,下列說法正確的是(

A.反應(yīng)一段時間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為11

B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C.達(dá)到平衡后,向平衡體系中充入稀有氣體,正反應(yīng)速率不發(fā)生變化

D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl,ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC131 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時,產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物,并用滴定法測定其組成。已知在溫度高于時易發(fā)生分解。實驗操作如下:

步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi),可生成黃色沉淀;

步驟二:稱取黃色產(chǎn)物于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗,無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;

步驟三:用標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液;

步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用KSCN溶液檢驗,若不顯紅色,過濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用標(biāo)準(zhǔn)液滴定,用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是________。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度的理由是________,加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是________。

(3)步驟三盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________,該滴定管為________滴定管酸式堿式。

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并洗滌液,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將________增大”“減小不變。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

①待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正確的實驗步驟為:_________________

(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。

(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_______________________

(5)步驟④目的是___________________________________________。

(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是_________________。

(7)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示:

容器

溫度/

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

則: (1)該反應(yīng)為____________(填放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率的同時提高B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___________(填標(biāo)號)。

a.按體積比11再充入AB b.改用高效催化劑 c.升高溫度 d.增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗:(N2O42NO2 H 0

a)將兩容器置于沸水中加熱

b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題:

1)一定條件下,充入2molSO2g)和2molO2g),20 s后,測得SO2的體積百分含量為125%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____。

2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)____

vSO2=2vO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

3)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中,SO3的百分含量最高的是_________

At2→t3) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據(jù)圖你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是_____t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6____(填“大”“小”或“等于”)。

4)下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入4 molSO3g),關(guān)閉K,向B容器中充入2 molSO3g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器AB的體積均為aL。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為12aL,容器BSO3轉(zhuǎn)化率為____。

②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為_____L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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