【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達到平衡時，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得出溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A錯誤；

B選項，32.5 g FeCl3物質(zhì)的量為0.2mol，其水解形成Fe(OH)3膠體，膠體粒子是聚合體，因此膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；

C選項，1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物PC15的物質(zhì)的量小于1mol，因此PC15中含P—36C1鍵數(shù)目小于為2NA，故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)式知x=3，即反應(yīng) + → + 中，每生成294g 即1mol，則釋放的中子數(shù)為3NA，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

(1)有機物X的質(zhì)譜圖：

有機物X的相對分子質(zhì)量是__________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。有機物X的分子式是________________。

(3)經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；制備SO2時選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)實驗室用裝置E制備C12，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。

(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

(4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復(fù)原

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中指定的比值是2∶1的是

A.金剛石晶體中C與C-C鍵的物質(zhì)的量之比

B.K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D.H2SO3溶液中陽、陰離子數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法，并測定其分子組成。

同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。

已知：加熱和飽和溶液可以制取。

(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。

(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。

同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。

(1)同學(xué)乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗方案

固體試劑

體積

1

CaO

1753

2

1892

3

1354

4

1384

分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。

(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結(jié)束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為探究漂白性的原因進行如下實驗。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

；

。

實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實驗：

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實驗現(xiàn)象

紅色褪去

無變化

從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微粒可能為________寫出兩種即可。

(3)實驗小組為進一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一，進行第二次實驗：取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗______填“能“或“不能”證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說明理由：________。

(4)請你設(shè)計探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實驗方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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