【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以排除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾 2H2O22H2O＋O2↑ 關(guān)閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位 分液漏斗 產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間

【解析】

(1) 根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是陰離子的作用分析；雙氧水分解生成氧氣和水。

(2) 根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；儀器A是分液漏斗；產(chǎn)生相同體積氣體消耗的時(shí)間判斷。

（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理；雙氧水分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；

（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；儀器A是分液漏斗；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，確定實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間（或收集40 mL氣體所需要的時(shí)間）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；制備SO2時(shí)選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備C12，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。

(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

(4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復(fù)原

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究漂白性的原因進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

；

。

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取，裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應(yīng)效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實(shí)驗(yàn)：

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色褪去

無變化

從上述實(shí)驗(yàn)可知使品紅水溶液褪色的微�？赡転�________寫出兩種即可。

(3)實(shí)驗(yàn)小組為進(jìn)一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一，進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)：取與第一次實(shí)驗(yàn)等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實(shí)驗(yàn)______填“能“或“不能”證明是使品紅溶液褪色的原因之一，試用離子方程式說明理由：________。

(4)請你設(shè)計(jì)探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實(shí)驗(yàn)方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅，白色、易被氧化，廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉主要含、CuS、、FeO等制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：未配平，氧化產(chǎn)物為________。

（2）除時(shí)得沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）已知可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液：。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號(hào)

溫度

時(shí)間

壓強(qiáng)

殘液顏色

a

110

60

淺藍(lán)色

b

100

40

幾乎很淺

c

90

30

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選________填序號(hào)。

蒸出的氨氣可以回收利用，在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來收集。當(dāng)集氣瓶收集滿氨氣時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫異構(gòu)化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)，在括弧中填反應(yīng)類型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________，

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或電離方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

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