【題目】pH是溶液中的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中，、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法 不 正 確的是

A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大

B.草酸的電離常數(shù)；

C.時，

D.

【答案】A

【解析】

A．曲線I代表HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)隨著pH增大先變小后變大，故A錯誤；

B．Ⅰ、Ⅱ交點處c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=c(H+)=l×10-1.3，HC2O4-C2O42-+H+，ⅠⅢ交點處c(HC2O4-)=c(C2O42-)Ka2=c(H+)=l×10-4.3 ，故B正確；

C．pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C正確；

D.=×===10-3，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。

（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）________________。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系。請回答下列問題：

(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。

(2)B 物質(zhì)的電子式為： ________________。

(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗 Cl-的存在，則 C 的化學式為______________。

(4)實驗室制取物質(zhì) B 的化學方程式為 ______________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關(guān)閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應的化學方程式為________，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________

② 實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體， 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。

(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.不存在活化能為0的反應

B.對于反應COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

D.加入適宜的催化劑，能改變反應歷程，降低反應的活化能，增大平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學原理是：①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：②C（石墨）(金剛石）。以下表述正確的是（ ）

A.金剛石屬于原子晶體

B.反應①中各物質(zhì)熔沸點高低順序為：金剛石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵

D.干冰晶體中，與1個CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個

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