【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.不存在活化能為0的反應

B.對于反應COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

D.加入適宜的催化劑，能改變反應歷程，降低反應的活化能，增大平衡轉化率

【答案】A

【解析】

A、因為化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成，斷鍵需要吸收能量，所以不存在活化能為0的反應，故A正確；

B、降低溫度，正逆反應速率均減小，故B錯誤；

C、增大反應物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增加，故C錯誤；

D、催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以不能增大轉化率，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列物質的結構簡式：

（1）2，4-二氯甲苯的結構簡式為____；

（2）反-2-戊烯的結構簡式為___；

（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基，且該烯烴不存在順反異構體，則該烯烴的一種結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH是溶液中的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中，、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法 不 正 確的是

A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大

B.草酸的電離常數(shù)；

C.時，

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。

(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是

A. 18O原子所含質子數(shù)為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)當?shù)味ㄖ?/span>P點時，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。

(3)若分別滴定到pH=7，此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關系為___________。

(4)當中和百分數(shù)達100%時，所需n(NaOH)的大小關系是___________；若將此時的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y

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