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【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

【答案】B

【解析】

A．根據圖像，pH =1.9時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；

B．根據圖像，當溶液中的溶質為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；

C．根據圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；

D．Ka2(H2A)=，根據圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)== c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現出較快的電極反應動力學，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 放電時，高聚物發(fā)生還原反應

B. 充電時，陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當轉移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體不擴散)，則下列結論正確的是( )

A.①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是

A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實驗I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實驗Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如下。

(1)實驗1：用KCl作電解質，一定電壓下，按圖1裝置電解，現象如下：石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5 min后U型管下部出現灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現灰綠色固體，10 min后斷開K．按圖2進行實驗。

①石墨電極上的電極反應式是_____。

②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現象是_____。

③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_____。

(2)實驗2：其他條件不變時，用圖3裝置重復實驗，10 min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K，按圖4進行實驗

①結合圖1和圖2裝置中現象的差異說明鹽橋的作用是_____。

②對比圖2和圖4的現象，解釋實驗1和2中陽極附近實驗現象不同的原因是：_____。

(3)實驗3：用KOH作電解質

用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>()，沒有沉淀產生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是_____。

②陽極生成FeO的總電極反應式是_____。

③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。試劑a：_____、現象b：_____。

(4)根據上述實驗，“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性與_____有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.常溫下，5.6g 鐵粉投入足量的濃硝酸中，轉移電子數為 0.3NA

B.0.5mol 環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數目為 1.5NA

C.2.4g 鎂條在足量的N2與O2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數為 0.2NA

D.25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加

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