【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系。請回答下列問題:
(1)寫出 N2 的一種用途: ________________。
(2)B 物質(zhì)的電子式為: ________________。
(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗 Cl-的存在,則 C 的化學式為______________。
(4)實驗室制取物質(zhì) B 的化學方程式為 ______________。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。
(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣,然后關(guān)閉 b 活塞,再通過瓶口 2 通入氯氣。
①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體,發(fā)生反應的化學方程式為________,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________
② 實驗完畢后,觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體, 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。
(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應,銅完全溶解,產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
【答案】作保護氣或作制冷劑或用于合成氨等(合理即可) AgNO3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 取少量固體于試管中,加入NaOH溶液,微熱,產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,如果試紙變藍,則證明該固體中含有NH4+ 將活塞b打開,Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收 10
【解析】
(1)~(5)由圖可判斷,氣態(tài)氫化物B為NH3,+2價氧化物為NO,C為硝酸鹽?稍诖嘶A上結(jié)合氮的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解(1)~(5)小題;
(6)氯氣有強氧化性,能將氨氣氧化,還原產(chǎn)物HCl與NH3 反應生成NH4Cl固體;檢驗該固體中的陽離子即為檢驗NH4Cl中的NH4+;
②三頸瓶內(nèi)黃綠色氣體為Cl2,Cl2能和堿反應,故可用堿溶液吸收;
(7)原硝酸溶液中的HNO3的物質(zhì)的量等于未被還原的HNO3和被還原的HNO3的物質(zhì)的量總和。未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于反應后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量;根據(jù)N元素守恒,被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物NO2和 NO的物質(zhì)的量總和。利用題給數(shù)據(jù)分別計算即可求得原硝酸溶液的濃度。
(1) N2 性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣;液氮溫度低,可作制冷劑;N2 還可用于合成氨,等等。
答案為:作保護氣或作制冷劑或用于合成氨等(合理即可);
(2) B 為NH3,為共價化合物,電子式為:。
答案為:;
(3) 檢驗 Cl- 常用HNO3酸化的AgNO3 溶液,所以C 的化學式為AgNO3。
答案為:AgNO3;
(4) 實驗室常用NH4Cl和堿石灰共熱制取 NH3,化學方程式為:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
答案為:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
(5) 濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為:C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。
答案為:C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O;
(6) ① 在三頸瓶內(nèi),氯氣將氨氣氧化成氮氣,還原產(chǎn)物HCl與NH3 反應生成NH4Cl固體,所以發(fā)生反應的化學方程式為:8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl;NH4Cl中NH4+ 的檢驗方法為:取少量固體于試管中,加入NaOH溶液,微熱,產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,如果試紙變藍,則證明該固體中含有NH4+。
答案為:8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl;取少量固體與試管中,加入NaOH溶液,微熱,產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,如果試紙變藍,則證明該固體中含有NH4+;
② 三頸瓶內(nèi)黃綠色氣體為Cl2,Cl2能和堿反應,故可用堿溶液(如NaOH溶液)吸收,可將活塞b打開,Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收。
答案為:將活塞b打開,Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收;
(7) 根據(jù)分析可知,原硝酸溶液中的HNO3 的物質(zhì)的量等于反應后溶液中的NO3- (未被還原的HNO3)和還原產(chǎn)物NO2 和 NO的物質(zhì)的量總和(被還原的HNO3)。一、反應后溶液中的的NO3- :向反應后溶液加入NaOH 溶液恰好使溶液中的 Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀后,溶液的溶質(zhì)為NaNO3,則有:n(NO3-)=n(Na+)=100×10-3L×2.0mol/L=0.2mol;二、被還原的HNO3:還原產(chǎn)物為NO2 和 NO,所以,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為:;則原硝酸溶液的濃度為:。
答案為:10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是____________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題圖1和題圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。
(3)25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______。
A.0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在:c(Na+)>c(X-)
C.0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
(4)下列圖示與對應的敘述不相符的是______。
A.圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙壓強比甲壓強大
C.圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D.圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物
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【題目】按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____;
(2)反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___;
(3)分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基,且該烯烴不存在順反異構(gòu)體,則該烯烴的一種結(jié)構(gòu)簡式為___。
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【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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【題目】常溫下,用的鹽酸滴定溶液。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是
A.發(fā)生的主要離子反應:
B.在b點時,
C.在d點時,
D.在e點時
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序為③>①>②>④
B.濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液,溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者
C.H3PO2為一元弱酸,在NaH2PO2水溶液中存在:c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)
D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L
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【題目】pH是溶液中的負對數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸水溶液中,、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法 不 正 確的是
A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大
B.草酸的電離常數(shù);
C.時,
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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