【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3,還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下:
已知: ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。
②25 ℃時,設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1,部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全時pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列問題
(1)計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。
(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等,Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入過量NaClO3,可能生成的有毒氣體是______________;氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖,萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖:
①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②應(yīng)選擇萃取劑_________________________(填“A”或“B”)。
(5)“系列操作”依次是____________、______________和過濾等;制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。
【答案】 1.0×10-15 Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O Cl2 ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O 50~60℃時鈷浸出率高,溫度再升高時鈷浸出率變化不大,且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高 B 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 降低烘干溫度,防止CoCl2·6H2O分解
【解析】(1). 25℃,在含有Co2+0.1 molL-1的溶液中,當溶液的pH=7時,Co2+開始沉淀,則Co(OH)2的Ksp=c(Co2+)×c2(OH-)=0.1×(10-7)2=1.0×10-15,故答案為:1.0×10-15;
(2). 在浸出工序中加入一定量的鹽酸和Na2SO3還原Co2O3,硫元素化合價升高生成SO42-,鈷元素化合價降低生成Co2+,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為:Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O;
(3). 氧化工序中加入NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O,若不慎加入過量NaClO3,在酸性條件下,NaClO3與溶液中的Cl-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2,故答案為:Cl2;ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;
(4). ① .據(jù)圖可知,50~60℃時鈷的浸出率已經(jīng)很高,且溫度再升高時鈷的浸出率變化不大,同時還會導(dǎo)致鐵的浸出率增大,含鐵元素的雜質(zhì)含量升高,故答案為:50~60℃時鈷浸出率高,溫度再升高時鈷浸出率變化不大,且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高;
②. 加入萃取劑的目的是除去Mn2+,據(jù)圖可知,選擇萃取劑B時,Mn2+的萃取率高而Co2+的萃取率低,所以應(yīng)選擇萃取劑B,故答案為:B;
(5). 從溶液中得到氯化鈷晶體的系列操作步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾,制得的CoCl2·6H2O采用減壓烘干方法,可以降低烘干溫度,防止CoCl2·6H2O晶體分解,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;降低烘干溫度,防止CoCl26H2O分解。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物及其作用,a.b.c.d代表不同的小分子物質(zhì),A.B.C代表不同的大分子,請分析回答下列問題:
(1)物質(zhì)a是_______,在動物細胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。若物質(zhì)A在動物、植物細胞均可含有,并作為細胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì),不僅能量多而且體積較小,則A是_________。
(2)物質(zhì)d是________,化學本質(zhì)是一種_________。同屬于此類的還有膽固醇,其作用是構(gòu)成__________的重要成分,在人體內(nèi)還參與_______運輸。
(3)物質(zhì)b是________,若某種B分子含有2條鏈,由18個b分子(平均相對分子質(zhì)量為128)組成的組成,則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為__________。
(4)物質(zhì)c在人體細胞中共有_____種,分子中__________不同,決定了c的種類不同。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說法正確的是
A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1
B.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA在水溶液中的電離方程式:HA = H+ + A-
D.該混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)。
(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物,A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,B接觸空氣立刻變?yōu)镃,則反應(yīng)①的化學方程式為_______________________。
(2)若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物,X為無色無味氣體,則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強堿,則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。
(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸,若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為________________________________________。
(5)若A和X均為單質(zhì),B為可使品紅溶液褪色的氣體,則反應(yīng)②的化學方程式為_______________________________________________________________。
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【題目】決定化學反應(yīng)速率的根本因素是
A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度
C.溫度和壓強D.催化劑的加入
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化,氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻的美,日三位科學家,手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學活性,下列分子中具有光學活性的是
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH
C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH。
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【題目】
佳味醇是一種重要的有機合成中間產(chǎn)物,也可直接作農(nóng)藥使用。下圖是以苯酚為原料合成佳味醇的流程:
已知:
①(THF為一種有機溶劑)
②
回答下列問題:
(1)B的分子式為C3H5Br,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)A 與B反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)由C→佳味醇的化學方程式為_________________________________。
(4) D是化合物B的一種同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有2種不同的化學環(huán)境的氫,且峰面積比為4∶1,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(5)寫出符臺下列要求的佳味醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
(6)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。
i..完成從F到丙烯酸的合成路線___________________________________;
ii.設(shè)置反應(yīng)②的目的是________________________。
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【題目】(1)某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂,硫酸鈉中的一種或幾種,為鑒定它們,做如下實驗:
①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中,得到無色溶液a。
②取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量硫酸鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
③另取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀
步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________________________。據(jù)此推斷,該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學式,下同)______________,一定不含有________________,可能含有_____。
(2)下圖是初中化學常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(yīng),用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。
A是一種堿,其中陽離子是人體骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素種類相同。
①請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式(或溶質(zhì)的化學式):
A.___________ B.___________ C.___________ D.___________;
②寫出Fe2O3反應(yīng)生成C物質(zhì)的化學方程式___________________________(寫一個);
③寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是
A. B為直流電源正極
B. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動
C. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CH3OH + CO-2e= (CH3O)2CO + 2H+
D. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶1
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