【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a.b.c.d代表不同的小分子物質(zhì),A.B.C代表不同的大分子,請分析回答下列問題:

(1)物質(zhì)a是_______,在動物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。若物質(zhì)A在動物、植物細(xì)胞均可含有,并作為細(xì)胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì),不僅能量多而且體積較小,則A是_________。

(2)物質(zhì)d是________,化學(xué)本質(zhì)是一種_________。同屬于此類的還有膽固醇,其作用是構(gòu)成__________的重要成分,在人體內(nèi)還參與_______運(yùn)輸。

(3)物質(zhì)b是________,若某種B分子含有2條鏈,由18個b分子(平均相對分子質(zhì)量為128)組成的組成,則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為__________。

(4)物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有_____種,分子中__________不同,決定了c的種類不同。

【答案】葡萄糖糖原脂肪性激素固醇動物細(xì)胞膜脂質(zhì)氨基酸20164(含氮)堿基

【解析】

分析題圖可知,A是植物細(xì)胞的儲能物質(zhì),可能是淀粉或脂肪,B是蛋白質(zhì),核糖體由RNA和蛋白質(zhì)組成,故CRNA,a是葡萄糖,b是氨基酸,c是核糖核苷酸,d是雄性激素。

(1)由分析可知,A是淀粉,基本組成單位a是葡萄糖,動物細(xì)胞中與淀粉相似的物質(zhì)是糖原在動物、植物細(xì)胞均可含有,并作為細(xì)胞內(nèi)的最理想的儲存能量的物質(zhì),不僅含能量多而且體積較小的物質(zhì)是脂肪。

(2)d能促進(jìn)生殖器官的發(fā)育、激發(fā)并維持雄性動物的第二性征,所以d是雄性激素。根據(jù)固醇包括性激素、維生素D、膽固醇,所以雄性激素屬于固醇,其中膽固醇的作用是構(gòu)成動物細(xì)胞膜的重要成分,在人體內(nèi)還參與脂質(zhì)運(yùn)輸。

(3)結(jié)合前面的分析可知,b是氨基酸。18b脫水縮合形成2條肽鏈,脫去的水分子數(shù)是16,若某種B分子由18b分子(平均相對分子質(zhì)量為128)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為128×18-16×18=2016。

(4)染色體由蛋白質(zhì)和DNA構(gòu)成,c是脫氧核苷酸,因為堿基有A、T、C、G四種,所以c4種,分子中堿基的不同決定了c的種類不同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)B(g)C(g)D(g) ΔH0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)1 mol/L,c(B)2.4 mol/L,達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (增大、減小不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)4 mol·L1,c(B)a mol·L1,達(dá)到平衡后c(C)2 mol·L1,則a 。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)c(B)b mol/L,達(dá)到平衡后c(D) (保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)c(Cl-),根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH),故B錯誤;D、NH4HCO3NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解;NH4Fe(SO4)2,Fe3+水解呈酸性,Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對抑制NH4+的水解抑制程度小;NH3H2O部分電離,產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4的濃度>>>,C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),c(H+),而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N,故D錯誤。故選C。

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①>③

B. 稀釋到原來的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時,銹蝕速率最快的是

A. B. 食鹽水 C. 食用油 D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)X的說法正確的是( )

A. X的分子式為C15H24O2

B. 1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. X能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

(1)操作①的名稱是_____。

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

(5)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3,還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下:

已知: ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。

②25 ℃時,設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1,部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1):

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全時pH

4.7

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列問題

(1)計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。

(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等,Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入過量NaClO3,可能生成的有毒氣體是______________;氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖,萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖:

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應(yīng)選擇萃取劑_________________________(填“A”或“B”)。

(5)“系列操作”依次是____________、______________和過濾等;制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。

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