【題目】（1）某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a。

②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有（以下寫(xiě)化學(xué)式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。

（2）下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖（物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）。

A是一種堿，其中陽(yáng)離子是人體骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素種類(lèi)相同。

①請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式（或溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A．___________ B．___________ C．___________ D．___________；

②寫(xiě)出Fe2O3反應(yīng)生成C物質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________（寫(xiě)一個(gè)）；

③寫(xiě)出Fe2O3與足量B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________。

【答案】Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KClA：Ca(OH)2B：HClC：CO2D：CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑）紅棕色固體逐漸（減少至）消失，溶液（由無(wú)色）變?yōu)辄S色

【解析】

（1）①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在；②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂；③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉，據(jù)此解答。（2）根據(jù)題意可知，A中含有人體中含量最多的金屬元素，應(yīng)是鈣元素，A是一種堿，所以A為氫氧化鈣；根據(jù)C、D中所含元素種類(lèi)相同，二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，D能與氧化鐵反應(yīng)，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化為C，C為二氧化碳，則D為一氧化碳，B是胃酸的主要成分，B應(yīng)為鹽酸。

（1）①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在；②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂；③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在；該固體中一定存在NaOH、Na2SO4，一定不存在CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有KCl；步驟③中硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式是 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。（2）①由上述分析可知，A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO。

②由上述分析可知，一氧化碳還原氧化鐵生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③由于Fe2O3與足量鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，所以，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱(chēng)是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下：

已知： ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。

②25 ℃時(shí)，設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1，部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1)：

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全時(shí)pH

4.7

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列問(wèn)題

（1）計(jì)算25℃時(shí)Co(OH)2的Ksp =_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過(guò)量NaClO3，可能生成的有毒氣體是______________；氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）已知溫度對(duì)銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖，萃取劑A、B中pH對(duì)鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：

①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。

②應(yīng)選擇萃取劑_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和過(guò)濾等；制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)體具有

①相同的分子結(jié)構(gòu)

②相同的相對(duì)分子質(zhì)量

③相同的分子式

④相同的最簡(jiǎn)式

⑤相同的物理性質(zhì)

A.①②③B.②③④

C.①③④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)、類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。

（1）初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)，若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與________（填“A”或“B”或“C”）歸為一類(lèi)，依據(jù)是_______________________________________。

A

B

C

D

（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：

①若補(bǔ)充儀器____________和___________（填名稱(chēng)），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

②制取該氣體時(shí)，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器。將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內(nèi)溫度_________，壓強(qiáng)變_____，觀察到水中導(dǎo)管口有___________時(shí)，說(shuō)明裝置不漏氣。

（3）許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別為+6、+7。氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有+7、+5、+1、-1等，由此推測(cè)鈉元素、氯元素和+7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱(chēng)為_____________，化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)基態(tài)N 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。

(2)N 和O 兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O，其原因是____________；N 和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。

(3)經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽(yáng)離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是_______________________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。

③氫鍵通常用X-H…···Y 表示，請(qǐng)表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。

④R的立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有Y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量用M 表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R 晶體的密度為________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀屬于貴重金屬，主要應(yīng)用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一種提取光盤(pán)金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) :

該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________�！把趸彪A段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，其原因是_______________________________。

(2)該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目的是_________________。

(3)若省略“過(guò)濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO 與NH3·H2O反應(yīng)外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)?/span>____________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag，同時(shí)生成NH3，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(5)下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖，則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

（1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表；

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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