【題目】如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________
(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________
(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其它操作同(2),通過________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
【答案】防止III中的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮 濃H2SO4 過氧化鈉和干燥的二氧化碳不反應(yīng) 帶火星的小木條在試管II的液面上復(fù)燃,III中由淡黃色變白 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
(1) Na2O2容易和水以及CO2反應(yīng),所以在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好。故答案為:防止III中的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮。
(2) 要證明“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過氧化鈉反應(yīng)”,所以通入試管Ⅲ的CO2應(yīng)該是干燥的,所以試管Ⅰ中應(yīng)裝有干燥劑濃硫酸。若過氧化鈉和干燥的二氧化碳發(fā)生反應(yīng),則會(huì)生成氧氣,使帶火星的小木條復(fù)燃,同時(shí)生成白色固體碳酸鈉,所以Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末會(huì)變白,實(shí)驗(yàn)中觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化,說明過氧化鈉和干燥的二氧化碳不反應(yīng)。故答案為:濃H2SO4;過氧化鈉和干燥的二氧化碳不反應(yīng)。
(3) 若Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng),會(huì)生成碳酸鈉和O2,氧氣能使帶火星的小木條復(fù)燃,試管Ⅲ中固體由淡黃色變白。故答案為:帶火星的小木條在試管II的液面上復(fù)燃,III中由淡黃色變白。
(4) Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H+===Zn2++H2↑
B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H++OH-===H2O
C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2++2Fe===3Cu+2Fe3+
D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料。回答下列問題:
(1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方,F(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。
(3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag,從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。
(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,
反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g黃銅樣品加入大燒杯中,把200g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
計(jì)算:
(1)表中m=______。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)______
(3)反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少?(寫出計(jì)算過程)_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol/L | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol/L | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線
C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.升高溫度對(duì)該反應(yīng)速率無影響
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