【題目】某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量,設(shè)計的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag,從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答:

(1)實驗室取用一小塊鈉,需要用到__________________實驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。

【答案】濾紙、小刀、鑷子、玻璃片 吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出 偏大 避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收 b/(a+b—c) 避免鈉投入后,立即與水反應(yīng),來不及塞上塞子

【解析】

(1)取用金屬鈉時,用鑷子夾取一小塊金屬鈉,用濾紙吸收煤油或石蠟,在玻璃片或濾紙上用小刀切黃豆大小的金屬鈉,投入水中,用玻璃片覆蓋水槽,防止液體濺出,所以所需用品至少有:小刀、鑷子、濾紙、玻璃片,故答案為:刀、鑷子、濾紙、玻璃片;

(2)無水氯化鈣吸收容易吸收水蒸氣,裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出;若鈉塊有極少量被氧化,會導(dǎo)致生成的氫氣減少,即(a+b-c)減小,結(jié)合(3)中的表達(dá)式,測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大,故答案為:吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出;偏大;

(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收,影響了氫氣質(zhì)量的計算,所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管,目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收;依題設(shè)實驗數(shù)據(jù),bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g,設(shè)所求鈉的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)電子守恒可得:=×2,解得:x=,故答案為:避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收; ;

(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈,為了避免鈉投入后,立即與水反應(yīng),來不及塞上塞子,影響氫氣質(zhì)量的測定,需要在集氣瓶中再加入一定量的石蠟油或煤油,故答案為:避免鈉投入后,立即與水反應(yīng),來不及塞上塞子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2SNa2S在一定條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________,Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN電鍍廢水,CN被氧化成毒性較小的SCN,S2轉(zhuǎn)化為S2

M的離子與S2具有相同的核外電子排布,則M在周期表中的位置是___________。

CN的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質(zhì),某研究小組進(jìn)行如下實驗:取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

A___________,生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I反應(yīng)),生成的I2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)H2O2的電子式為___________;“酸浸氧化后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

(2)“煮沸的目的是____________________________________________。

(3)用緩沖溶液調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________;

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時,20s后生成的SO2S6.4g,則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/LCH3COOH CH3 COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×105)

(4)“沉淀步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)“轉(zhuǎn)化步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN, CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使滴定誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN):c(I)≥___________。(已知:Ksp(CuI)=1.0×1012;Ksp( CuSCN)=4.4×1015)

(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標(biāo)號)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀時,I2I結(jié)合生成I3:I2+ I= I3

C.“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定

D.“滴定過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是(

A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則(  )

A. N4與N2互稱為同位素 B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應(yīng)?這個問題可通過以下實驗加以證明。

(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X________時,打開活塞K1K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時,其它操作同(2),通過________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2

(4)寫出 Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定2L密閉容器中,充入X、Y各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2 Z(g),并達(dá)到平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如圖,

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)

A、2 S aob B、1 Saob

C2 S abdo D、1 S bod

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界。_______

2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____,屬于主族元素的有___種;i元素位于第_____周期第______族。

3)元素f是第____周期____族元素,請在如圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。______

4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)。

A. HeNe B. BMg C. AlSi D. FCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A. X>Y>Z B. X>Z>Y

C. Y>X>Z D. Y>Z>X

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