【題目】利用下列裝置進行相應(yīng)實驗,有關(guān)說法不正確的是

A.裝置可驗證酸性:

B.裝置可用于收集氣體

C.裝置可用于分離萃取碘水后的有機層和水層

D.裝置中接通開關(guān)后,Zn片腐蝕速率增大,Cu片有氣體放出

【答案】A

【解析】

A項、鹽酸的酸性強于碳酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),應(yīng)用稀硫酸代替鹽酸,故A錯誤;

B.、、都可用排空法收集,密度比空氣大的、用向上排空氣法收集,應(yīng)從長導(dǎo)管進氣,密度比空氣小的、用向下排空氣法收集,應(yīng)從短導(dǎo)管進氣,故B正確;

C項、四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分離,故C正確;

D項、鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng),活潑金屬鋅為負(fù)極,正極銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(

A.要除去粗鹽中、等雜質(zhì),步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υCO=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小

D.2minυ(正)(逆),2minυ(正)(逆)

(2)一定溫度下,將以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

,達到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:

①計算反應(yīng)______

②對于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù):b

④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點

D. C-OSi-O的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L1減小到0.07 mol·L1,則下列說法正確的是(  )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L1·s1

B. c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境保護是現(xiàn)代的世界性課題,人類已在多方面取得了突破性進展。

(1)連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應(yīng)用.它的工作原理如下圖所示,NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

(2)使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù).壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將、轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),相關(guān)反應(yīng)為:

______(用表示)。

(3)實驗室在恒壓下,將置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,測得在不同溫度、不同投料比時,的平衡轉(zhuǎn)化率如下表:

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在反應(yīng)時,可提高轉(zhuǎn)化率的措施有 ______填編號。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強 分離出 減小

時,將投料比為1的混合氣體共,充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中,反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡,試計算反應(yīng)在該溫度時的平衡常數(shù)______。(寫出計算過程,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

③若溫度不變,在反應(yīng)進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L,請在答題卷表格中畫出內(nèi),容器中物質(zhì)的量濃度c隨時間變化的曲線圖______。

4SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù),在有氧條件下,其脫氮原理是:催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如圖所示,圖中曲線表明,隨著反應(yīng)溫度的升高,在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程,其原因可能是回答兩條 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點如下:

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或推理正確的是

A. Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時,Ksp(BaCO3>Ksp(BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4Na2CO3

D. CH3CH2BrNaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2BrNaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

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同步練習(xí)冊答案