【題目】金屬鎢用途廣泛,H2還原WO3可得到鎢,其總反應(yīng)為:WO3+3H2W+3H2O,該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示,假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為
溫度(℃) | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
A.1:1:4B.1:1:3C.1:1:2D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1減小到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),如圖所示。
燃燒器中反應(yīng)①(主反應(yīng))
反應(yīng)②(副反應(yīng))
再生器中反應(yīng):
(1)氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。
(2)燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖,從圖中可以得出三條主要規(guī)律:
①其他條件不變,溫度越高,含量越高;
②______ ;
③______ ;
由圖可知,為減少的排放量,可采取的措施是 ______。
(3)該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外,還有 ______ 寫名稱。
(4)欲采用氯化鈀溶液除去中的CO,完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖:______注:。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng),是一種難溶物質(zhì),其,F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______(保留二位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí),0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105
D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法,其裝置如圖所示。
請回答下列問題:
(1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí),會形成數(shù)量巨大的微小電池,這些微小電池的負(fù)極為______,若污水為酸性溶液,且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣,正極反應(yīng)式為:______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面:
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中,有些膠體會發(fā)生電泳,向某極富集,從而聚沉除去。膠體電泳時(shí),會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用,可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)?/span>______。
A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體
④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和,請參考裝置圖,從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下,;。
①計(jì)算的水解常數(shù)為______。
②向飽和、混合溶液中,逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化,會______,選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是
A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g
C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(NS)=4.0×10-25
A. 該溫度下Ksp(MS)=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
C. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液,不可能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀
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