以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失．下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是（　�。�
A、Na2S2O3
B、FeCl3
C、NaHCO3
D、CaO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I- 被氧化來分析；
解答： 解：提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I- 被氧化，應(yīng)加入還原劑，根據(jù)還原性：S2O32-＞I-，所以可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑，故答案為：A；
點(diǎn)評：本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因?yàn)樗夭�，利用氧化還原反應(yīng)原理考查提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性可添加的穩(wěn)定劑，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、升高Fe2（SO4）3溶液的溫度，其中水的離子積常數(shù)和pH均增加
B、相同溫度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)不相等
C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極勻發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Be和Al的性質(zhì)極其相似，反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行徹底，以下推斷中正確的是（　�。�
A、可利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法處理BeCl2溶液，從而獲得其晶體
B、Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO22-+2H3O+═Be（OH）2+2H2O
C、Be（OH）2堿性強(qiáng)于Mg（OH）2
D、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極
B、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D、鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2-、SO42-、K+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、S2-、SO32-
D、無色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol?L-1氨水中含有0.1 NA個OH-
B、1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子
C、1 mol-OH （羥基） 與l mol OH-均含有10個NAe-
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是電解（　　）
A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
B、以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置．

結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是
 
（填字母）．
A．H2       B．Cl2      C．SO2       D．NH3        E．O2
（2）實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是
 
，尾氣處理裝置是
 
．氯氣溶于水得到氯水，氯水成分中有三種分子四種離子，其中的四種離子是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；檢驗(yàn)收集氨氣已滿的常用方法是
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除
 
存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除
 
存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．則可排除
 
存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是
 
；②還不能確定是否存在的離子是
 
．

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