往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KSP（AgCl）＜KSP（AgI）
B、c（ Cl-）：c（ I-）=3：2
C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
D、a～b段產(chǎn)生黃色沉淀
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：氯化銀相對(duì)分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，依據(jù)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓判斷原溶液中n（I-）、n（Cl-），依據(jù)消耗的硝酸銀的體積判斷生成m（ AgCl ）：m（ AgI ），據(jù)此解答．
解答： 解：氯化銀相對(duì)分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，
A．依據(jù)溶度積規(guī)則，可知向含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先產(chǎn)生碘化銀，說(shuō)明碘化銀溶解度小于氯化銀，所以KSP（AgCl）＞KSP（AgI），故A錯(cuò)誤；
B．從圖象可知，反應(yīng)碘離子消耗硝酸銀2體積，反應(yīng)氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），而氯離子、碘離子在同一溶液中，所以c（ Cl-）：c（ I-）=3：2，故B正確；
C．從圖象可知，反應(yīng)碘離子消耗硝酸銀2體積，反應(yīng)氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），所以生成碘化銀和氯化銀的物質(zhì)的量之比為：n（ AgCl ）：n（ AgI ）=3：2，m（ AgCl ）：m（ AgI ）=3×143.5：2×162.5≠2：3，故C錯(cuò)誤；
D．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先發(fā)生I-+Ag+=AgI↓，0-a段，生成的碘化銀為黃色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題為圖象題考查了離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確溶度積規(guī)則及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極．

①開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學(xué)式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點(diǎn)表示
 
（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C、無(wú)色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
D、使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=6的純水：c（OH-）＜c（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、常溫下，pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故
B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的
C、侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
D、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高Fe2（SO4）3溶液的溫度，其中水的離子積常數(shù)和pH均增加
B、相同溫度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)不相等
C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性
D、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極勻發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B、外電路中電子由c電極流向VB2電極
C、電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D、若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、阿魏酸的分子式為C10H10O4
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
C、可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
D、一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2-、SO42-、K+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、S2-、SO32-
D、無(wú)色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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