【題目】某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-,SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】C
【解析】
第一份加入AgNO3,溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在:Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣,則溶液中一定含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.08mol;第三份根據(jù)題中信息可知2.33g為硫酸鋇,n(BaSO4)= n(SO42-)=0.01mol,6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇,n(BaCO3)= n(CO32-)=0.02mol。再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.08mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,故可能有K+,一定存在Cl-,n(Cl-)至少0.02mol,因?yàn)榇嬖?/span>CO32-,所以Mg2+一定不存在;綜上所述,正確答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在-50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10-15
B. 離子積為1.0×10-30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào),下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 .
II:現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL,請(qǐng)用化學(xué)用語回答:
(1)該酸不可能是 ;
(2)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
④已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6:11,反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度:
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是____________、____________:
(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有____________
(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。
(4)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因____________,用化學(xué)方程式表示。
(5)根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,學(xué)生乙測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。
(2)元素Ni和Cu如相鄰
①Ni和Cu相比,基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二電離能Cu比Ni高,原因是_____。
(3)Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(4)CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空間構(gòu)型為_____,O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。
②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,0,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式____________。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布圖________________。
(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_____________________。
(4)離子半徑D+______B3-,第一電離能B______C,電負(fù)性C______F(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的兩種常見分子電子式_____________;_____________(其中一種為綠色氧化劑)常見陰離子電子式為______________________。
(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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