【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6:11,反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度:
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是____________、____________:
(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有____________
(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。
(4)學(xué)生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗:
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因____________,用化學(xué)方程式表示。
(5)根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果,學(xué)生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________
【答案】蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 下層四氯化碳呈紫色 4 I—+4H+ +O2=2 I2+2H2O 偏高 過量的I—會被空氣中的氧氣氧化為I2
【解析】
(1)由KIO3溶液得到KIO3成品,則需要將溶劑蒸發(fā)掉,而得到濃縮的KIO3溶液,該操作為蒸發(fā)濃縮;為了防止形成的晶體KIO3受熱分解,應(yīng)停止加熱,用儀器的余熱蒸干溶劑,該操作叫作降溫結(jié)晶;
(2)由于碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,所以用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,混合液分層,下層為四氯化碳層,由于萃取了碘單質(zhì),下層液體的顏色為紫紅色;故答案為:液體分層,下層液體呈現(xiàn)紫紅色;
(3)設(shè)碘酸鉀的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式:KIO3~3I2~6S2O32-,
則 KIO3~3I2~6S2O32-
1 6
x 2.0×10-3mol/L×0.01L
x==×10-5mol,根據(jù)碘原子守恒知,碘元素的質(zhì)量=×10-5mol×127g/mol=×10-5molg,所以碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=
mg/kg,故答案為:;
(4)酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為:4I-+4H++O2=2I2+2H2O;且酸性條件下,過量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì),導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,故答案為:4I-+4H++O2→2I2+2H2O;學(xué)生乙實驗結(jié)果會偏大;過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2。
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【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
(3)化學(xué)方程式中x值為________。
(4)在恒溫恒容條件下,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________。
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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【題目】某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-,SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為________mL
(2)實驗時選用的儀器有________
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________ (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
④量取濃硫酸時仰視量簡刻度
⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)在容量規(guī)使用方法中,下列操做不正確的是________ (填序號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol/L的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 ( )
A. pH=0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同
B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍
C. 室溫時,pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7
D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下,46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是_______________________________________。
(3)步驟⑤的操作為________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加________,再加入過量__________,過濾即可把雜質(zhì)除盡;請用離子方程式以及文字說明除雜原理___________________________________
(5)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25 ℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為____________(已知25 ℃時 ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 )。
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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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