【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

④已知:K(300)>K(350),該反應(yīng)是________(選填)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填增大”、“減小不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

【答案】0.002mol/(Lmin) 提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 K=c2(SO3)/[c2(SO3)c(O2)] 減小 =

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L) 0.050 0.030 0

改變(mol/L) 0.040 0.020 0.040

平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(Lmin)

②加入過量O2,使另一反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,故目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;

③反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;

④已知:K(300)>K(350),則升高溫度平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,平衡逆向移動,則SO2的轉(zhuǎn)化率將減小;

2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)無關(guān),在溫度不變的條件下,無論壓強(qiáng)怎樣變化,平衡常數(shù)都不變,故答案為:=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下,1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時,溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2,當(dāng)有0.1 mol Fe2被氧化時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2H2O的反應(yīng))

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【題目】已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd

C. 圖中共有兩條曲線XY,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

D. ac(NO2)=c(N2O4),因此v()=v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是( )

A. 1,2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯

C. 2,3,3—三甲基丁烷D. 2,3—二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子

B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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【題目】下列烷烴:①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中,沸點由高到低順序正確的是(

A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

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【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是(

A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)

C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)

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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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