【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( )
A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C. 稱取無(wú)水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液
D. 稱取無(wú)水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液
【答案】A
【解析】
硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅,使用膽礬配制硫酸銅溶液時(shí),結(jié)晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液,需使用500mL容量瓶,所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計(jì)算。
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL,需要CuSO40.05mol,所以需稱取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g,A項(xiàng)正確;
B. 膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確,但加入水的體積錯(cuò)誤,應(yīng)是“加水形成500mL溶液”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 加入水的體積應(yīng)小于500mL(加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇A項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(不考慮立體異構(gòu))
①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用來(lái)解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問(wèn)題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E;
(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;
(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。
(5)裝置C的主要作用是_____________________;
(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
(8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝罝進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中不正確的是
甲 乙
A.H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
C.鐵電極應(yīng)與X相連接
D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí),則鐵電極增重32g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023.按要求完成下列填空:
(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子,約含有______個(gè)氯原子,含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______,Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸
C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及各種微量,分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
(1)下列7種微粒 、、、、、、中有____種核素,含有____種元素,其中 與;____與____互稱為____,、具有相同的____。
(2)現(xiàn)有以下8種物質(zhì):① Cu ② BaSO4晶體、廴廴诘NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸 ⑥CO2、呗葰 ⑧石灰水
①屬于混合物的是(填序號(hào),下同)____;
②能導(dǎo)電的單質(zhì)是____;
③屬于電解質(zhì)的是____;
④屬于非電解質(zhì)的是____。
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