【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):__________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。(填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。
(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)
【答案】
(1)
(2)②;(3)0.2;(4)2.63
【解析】
試題分析:(1)KClO3中氯元素化合價,為氧化劑,對應(yīng)ClO2為還原產(chǎn)物,HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑,電子轉(zhuǎn)移的情況如圖:,故答案為:;
(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用,各占一半,故答案為:②;
(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,所以產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol,故答案為:0.2;
(4)假設(shè)質(zhì)量都是mg,ClO2→Cl-得5個電子,Cl2→2Cl-得2個電子,所以ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5=mol,Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol,所以mol:mol=2.63倍,故答案為:2.63。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填“偏大”,“偏小”,或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______ .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個方向進行?
(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 molL﹣1,H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1,求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于實驗操作敘述正確的是
A. 分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后再從上口倒出
B. 實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應(yīng)輕輕攪動溫度計
C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時,超過刻度線,倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可
D. 酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法完全正確的是
A. 有機化合物都是非電解質(zhì) B. 有機化合物都不能溶于水
C. 有機化合物都能燃燒 D. 有機化合物都含有碳元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:
(1)將白色粉末加水溶解,得無色溶液.
(2)向(1)中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色沉淀A的化學(xué)式是 。對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 (寫2個或?qū)懸粋總方程均可)
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,對可能含有的物質(zhì),可通過 反應(yīng)進一步檢驗.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014全國大綱卷】下列敘述錯誤的是
A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com