Question

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

Answer 1

【答案】（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行

（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%

【解析】

試題分析：（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度（molL1） 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（molL1） 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡濃度（molL1） 1.5 1.5 0.5 0.5

則Q=0.5×0.5÷（1.5×1.5）=1/9<K，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化濃度為y，則

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度（mol/L） 2 6 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） y y y y

平衡濃度（mol/L） 2-y 6-y y y

，解得y=1.5mol·L-1，α（CO）= 1.5mol·L-1÷2molL1×100%=75%。