【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:

(1)將白色粉末加水溶解,得無色溶液.

(2)向(1)中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:

(1)白色沉淀A的化學式是 。對應化學反應的離子方程式是 (寫2個或寫一個總方程均可)

(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,對可能含有的物質,可通過 反應進一步檢驗.

【答案】(1)(2)、 焰色

【解析】

試題分析:(1)FeCl3溶液為棕黃色,將白色粉末加水溶解,得無色溶液,所以一定不含有FeCl3,K2SO4和BaCl2會發(fā)生沉淀反應K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一種。向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇,就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O,Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。白色沉淀A的化學式是BaCO3;過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B,則該白色沉淀為氯化銀。 有白色沉淀A生成,則還是證明溶液中含有碳酸氫鈉和氯化鋇。氯離子可能是氯化鋇電離產(chǎn)生,也可能是KCl電離產(chǎn)生。因此不能確定是否含有KCl。鉀離子的檢驗,可通過焰色反應檢驗。(2)原白色粉末中一定含有,可能含有,對可能含有的物質,可通過焰色反應進一步檢驗。

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(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

只有還原性;還原性和酸性;只有氧化性;氧化性和酸性。

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)

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可能大量含有的陽離子

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可能大量含有的陰離子

Cl、Br、IClO、AlO2CO32-

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有

②不能確定是否含有的陽離子有 ,

③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ;

④肯定不存在的陰離子有

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

(標準狀況)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為

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