Question

【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖象可知，開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀先逐漸增大，最后逐漸減小，說(shuō)明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，

A．根據(jù)分析可知，無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤;

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤;

C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3:4，故C正確;

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯(cuò)誤。