【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。

（2）乙池中反應的化學方程式為__________________，當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為______L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是___________________________。

【答案】CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO30.28BN2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋

【解析】

試題Ⅰ．（1）甲醇失去電子，據(jù)此書寫電極反應式；

（2）根據(jù)正負極判斷陰陽極，據(jù)此書寫電解硝酸銀溶液的反應式；根據(jù)電子得失守恒分析計算和判斷；

Ⅱ．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應。

解析：Ⅰ．（1）燃料電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動。該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解AgNO3溶液，電解方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，得到的電子的物質(zhì)的量為 mol＝0.05 mol，由電子守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為 mol＝0.0125 mol，在標準狀況下的體積為0.0125 mol×22.4 L/mol＝0.28 L。此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，設該金屬為＋2價金屬，則M＝1.6 g÷(0.5 mol/2)＝64 g/mol，則該金屬為Cu，如果是＋1價，則相對原子質(zhì)量＝1.6÷0.05＝32答案選B。

Ⅱ．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，NO2在陽極失去電子結合硝酸根轉化為N2O5，電極反應式為N2O4-2e－+2NO3－=2N2O5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是( )

A.用明礬作凈水劑：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

(1)甲池是_____裝置，乙裝置中電極A的名稱是______。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_____，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_____(寫化學式)。

(3)一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入_______(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）純水在100℃時pH＝6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離常數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是___。

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為___。

③25℃時，等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯___性。（酸、堿、中）

（5）室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關系如圖所示，圖中X表示或或。下列說法正確的是（ ）

A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7

B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關系

C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，=100.6

D.KH2A與K2HA等物質(zhì)的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鄰苯二酚為原料，利用下列方法合成農(nóng)藥克百威的主要中間體——呋喃酚。

（1）鄰苯二酚苯環(huán)上的一氯代物共有________種；已知X屬于氯代烴，則X的分子式為________。

（2）呋喃酚中含有的官能團名稱是________。

（3）用________鑒別C和D，C能夠發(fā)生的反應有________（填序號）。

a．加成反應　b．取代反應　c．氧化反應　d．消去反應

（4）與A互為同系物，且碳原子數(shù)比A多1，分子結構中含有一個-CH3的同分異構體有________種；N與E互為同分異構體，且N含有酯基和苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上只有一種等效氫，寫出N的一種結構簡式：__________。

（5）請設計合理方案用合成（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)核外電子的排布特點推斷元素的性質(zhì)：

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為_____,在周期表中位于___區(qū)。

(2) B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。

(3)請利用電子排布的相關知識穩(wěn)定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一電離能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物質(zhì)：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ鍵的是______；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______；

(5) 通過 (3)的解答，請歸納基態(tài)原子核外電子排布除了符合構造原理外，泡利原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結構穩(wěn)定__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共7分）依據(jù)氧化還原反應：

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；

X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱）。

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