【題目】已知銣()是37號(hào)元素,其相對(duì)原子質(zhì)量是85.5,與鈉位于同一主族,回答下列問題:
(1)銣位于第______周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑______(填“大”或“小”)。
(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為________________________,實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______(填“劇烈”或“緩慢”);反應(yīng)過程中銣在水______(填“面”或“底”)與水反應(yīng),原因是__________________。
(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
【答案】5 大 劇烈 底 銣的密度比水的密度大
【解析】
銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層, Rb為堿金屬元素,根據(jù)Na的性質(zhì)結(jié)合同主族金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析。
(1)銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,則位于第五周期,原子半徑比鈉原子大,故答案為:5;大;
(2)銣單質(zhì)性質(zhì)與鈉的性質(zhì)相似,但比鈉更活潑,與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化銣,化學(xué)方程式為:;與水反應(yīng)生成氫氧化銣:,比與水反應(yīng)更劇烈,由于銣的密度比水大,反應(yīng)時(shí)銣沉在水底;故答案為:;;劇烈;底;銣的密度比水的密度大;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,過氧化銣與二氧化碳生成碳酸銣和氧氣:;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為15和16的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為10和18的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號(hào)分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號(hào)是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種主族元素,已知:(a)A原子有四個(gè)電子層,其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等;(b)B、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1,B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于零,C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C;(c)D、E的陰離子都帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷,D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,E元素沒有對(duì)應(yīng)的含氧酸;(d)F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。
(1)寫出六種元素的名稱:A___;B___;C___;D___;E___;F___。
(2)A、C、D、F四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(用離子符號(hào)表示)。
(3)B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填寫元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng);元素________(填寫元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng),寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式,下同)。
(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下,氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成, 下述正確的是
A.氮化鋁晶體屬于分子晶體
B.由于 AlN 相對(duì)分子質(zhì)量比立方 BN 大,所以熔沸點(diǎn) AlN 比 BN 高
C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2,N 雜化方式為 sp3
D.氮化鋁晶體中含有配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器的名稱為____________,干燥管的作用是__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:溶液、濃鹽酸、,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(5)若要證明非金屬性:,則中加__________,中加,中加__________,觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O
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