【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2

【答案】B

【解析】

A.X是與Mg同主族的一種元素的原子,對于同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,金屬性越強,其相應(yīng)的堿的堿性越強,X的金屬性大于它前邊的金屬(同一主族的金屬),所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物(同一主族的金屬),氫氧化鋇是強堿,所以X的氫氧化物是一種強堿,A正確;

B.X原子核外有7個電子層,X元素位于第七周期,B錯誤;

C.根據(jù)元素周期律,同一主族元素及其化合物具有相似性,第IIA族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水,所以X的碳酸正鹽難溶于水,C正確;

D.同一主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,XMg屬第IIA族的元素,最高化合價為+2價,D正確;

故合理選項是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C. XY、ZW、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題:

(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實驗裝置: 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟:連接儀器、____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________.裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

④若將銅片改為木炭,其它藥品不變,也可以對該實驗?zāi)康倪M行探究,請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+ +Cl+ClO

C. 過量二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OHCO32+H2O

D. 利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ +Cu2Fe2+ +Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白。

主族\周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

3

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是___(填元素符號);在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物是___(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物是___(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是___(填化學(xué)式)。

(3)④,⑤,⑥,⑦四種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序為___(填化學(xué)式)。

(4)元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物(填“離子”或者“共價”)。請用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過程:________

(5)由②和氫元素形成的兩種多原子分子,A為10電子結(jié)構(gòu)B為18電子結(jié)構(gòu),B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得,該反應(yīng)的離子方程式為:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常溫下0.1 mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol.L-l

D. 常溫下向10 mL0.1 mol.L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):Ag+2Bg3Cg+nDg),開始時A4mol,B6mol5min末時達到平衡并測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率vD)為0.2mol/L·min)。計算

15minA的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率vB)為_____mol/L·min)。

3)化學(xué)方程式中n值為________。

4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

vB=6mol/L·min vA=5mol/L·min

vC=4.5mol/L·min vD=8mol/L·min

其中反應(yīng)速率最快的是_____(填編號)。

5)相同條件下,密閉容器內(nèi)開始時與平衡時的壓強比為_____

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