【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下,氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成, 下述正確的是
A.氮化鋁晶體屬于分子晶體
B.由于 AlN 相對(duì)分子質(zhì)量比立方 BN 大,所以熔沸點(diǎn) AlN 比 BN 高
C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2,N 雜化方式為 sp3
D.氮化鋁晶體中含有配位鍵
【答案】D
【解析】
A.氮化鋁()結(jié)構(gòu)類似于金剛石,金剛石為原子晶體,則氮化鋁()也為原子晶體,不是分子晶體,故A錯(cuò)誤;
B.熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān),原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn) 比 要低,故B錯(cuò)誤;
C.結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似,金剛石中的碳為 雜化,則原子和 原子也為雜化,故C錯(cuò)誤;
D.結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似,金剛石中的碳形成個(gè)共價(jià)鍵;原子最外層只有個(gè)電子,可以提供空軌道,原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:IO3-+I(xiàn)-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑 點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。示例
根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是
A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素
B.甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng),生成物中含有配位鍵
D.丁可以是 NH3,也可以是 NF3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銣()是37號(hào)元素,其相對(duì)原子質(zhì)量是85.5,與鈉位于同一主族,回答下列問題:
(1)銣位于第______周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑______(填“大”或“小”)。
(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為________________________,實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______(填“劇烈”或“緩慢”);反應(yīng)過程中銣在水______(填“面”或“底”)與水反應(yīng),原因是__________________。
(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。
A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:_____。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是___________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:_______ 。
④含碳源中屬于非極性分子的是______________(填序號(hào))
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,組成酞菁銅染料分子的元素,酞菁變成酞菁銅,分子中多 了什么作用力_____,酞菁銅分子中設(shè)計(jì)到的元素,電負(fù)性由小到大依次為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是( )
A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應(yīng)中被氧化
C.H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
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