10．（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉．請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲭娊饩珶掋~的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2•xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl4與H2O發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O．

分析 （1）電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液；
（2）TiCl4與H2O反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，據(jù)此回答．

解答 解：（1）電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液如硫酸銅溶液，電解裝置為：，故答案為：；

（2）TiCl4與H2O反應(yīng)為：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O；
故答案為：TiCl4與H2O發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于電化學(xué)知識(shí)的考查題目，涉及電解原理的應(yīng)用，是一道不錯(cuò)的能力考查題目，要求學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析、解決問(wèn)題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：（要求有計(jì)算過(guò)程）
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多
（1）在一定條件下有機(jī)物X不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有D（填字母）
A．氧化反應(yīng)  B．取代反應(yīng) C．酯化反應(yīng)  D．加成反應(yīng)
（2）寫出X與足量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等質(zhì)量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，最適宜薄荷生長(zhǎng)的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（　�。�
A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9molL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是（　　）
  實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L-1•min-1；
③第4min時(shí)，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca2SiO4 （l）+2Mg（g） 
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高“、“降低“或“不變“）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是石油化工中的部分流程圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）流程圖中丙烯酸的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基
（2）流程圖中反應(yīng)①和②的類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（3）流程圖中反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（4）以苯乙烯（）為原料工業(yè)制備苯乙炔（）的流程如下：
$→_{（1）}^{Br_{2}}$甲$\overrightarrow{（2）}$
①流程圖中甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
②流程圖中由甲制苯乙炔的反應(yīng)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
（5）相對(duì)分子量為106的芳香烴的同分異構(gòu)體有4種，其苯環(huán)上一氯取代物有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上二氯取代物有三種的芳香烴的名稱為對(duì)二甲苯或1，4-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿司匹林的分子結(jié)構(gòu)為如圖所示，在一定條件下，阿司匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③銀鏡反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng)（　　）
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．全部D．②④⑤⑥

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