1．有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多
（1）在一定條件下有機物X不能發(fā)生的化學反應類型有D（填字母）
A．氧化反應  B．取代反應 C．酯化反應  D．加成反應
（2）寫出X與足量碳酸氫鈉反應的化學方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等質(zhì)量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）該有機物中含有羥基和羧基，所以具有羧酸和醇的性質(zhì)，能和羧酸或醇發(fā)生取代反應，能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，連接醇羥基相鄰的碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應，故答案為：D；
（2）有機物含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應，方程式為HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑，
故答案為：HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑；
（3）分子中含有1個羥基和2個羧基，都可與鈉反應，只有羧基與碳酸氫鈉反應，則等質(zhì)量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查了有機物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷等知識點，難度不大，先判斷有機物含有的官能團再確定其含有的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如圖：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、NaHCO3（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途制純堿（或作發(fā)酵粉、食用鹽等）．
（5）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，若用惰性電極電解500mL 0.1mol•L-1的G溶液，若陽極得到56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下的pH為12（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（6）已知25℃時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-9 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　　）
A．圖①可以表示，可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0維持溫度、壓強不變、t1時充入SO3（g）
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應生成物C的△H＞0
C．圖③表示向一定量的氫氧人鈉溶液中滴加一定濃度硫酸溶液時的pH變化
D．圖④中開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開來的試劑組是（　�。�
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液D．新制Cu（OH）2懸濁液、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某固體混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)取該混合物進行如下實驗：
已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答下列問題：
（1）堿石灰的作用是干燥氣體A，氣體A是NH3，生成氣體A的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）寫出生成H2的反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）判斷混合物中是否存在FeCl2，并說明理由：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl2．
（4）白色沉淀D為Mg（0H）2（填化學式，下同）；不能確定固體混合物中是否存在的物質(zhì)是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應實驗中，向大試管中充入反應氣體的方法是通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10 -4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL硫酸氫鈉溶液的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進行電解精煉．請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應在生產(chǎn)生活中有很多應用．有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2•xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱．請結(jié)合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl4與H2O發(fā)生反應：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應趨于完全，制得TiO2•xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下4種有機物的分子式都是C4H10O：①②③④CH3CH2CH2CH2OH，能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（　�。�
A．①②B．只有②C．①③D．②④

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