Question

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強也逐漸增大，測定不同壓強下反應(yīng)再次建立平衡時物質(zhì)B的濃度，結(jié)果如表所示．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題（提示：溫度和壓強的改變可能會對物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響）
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡正向移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．
（3）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

Answer 1

分析 （1）壓強從 200kPa 增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明a=b+c，改變壓強平衡不移動；
（2）壓強增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，所以平衡向“正向”移動；
（3）壓強從 200kPa 增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明a=b+c，改變壓強平衡不移動．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，壓強從 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同，化學(xué)計量數(shù)滿足a=b+c，改變壓強化學(xué)平衡不移動，
故答案為：不；濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同；
（2）利用表中數(shù)據(jù)可知，壓強增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，說明加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)，所以增大壓強化學(xué)平衡向“正向”移動，
故答案為：正向；加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)；
（3）由（1）得出，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c，故答案為：=．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素，關(guān)鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，是一道不錯的題目，本題難度中等．