17．抗酸藥中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：
①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；
②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些金屬：Zn、Al等；
⑤某些非金屬：Si、S等；
⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；
b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；
c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；
d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣屬于弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．氫氧化鎂屬于堿，能和強(qiáng)酸反應(yīng)但和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂屬于弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，但和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查兩性氫氧化物，為高頻考點(diǎn)，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性氫氧化物只有氫氧化鋁，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有下列六種基團(tuán)：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)C6H5OH．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能夠和鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但沒有酸性的是CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）過程簡(jiǎn)單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強(qiáng)也逐漸增大，測(cè)定不同壓強(qiáng)下反應(yīng)再次建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度，結(jié)果如表所示．
壓強(qiáng)（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題（提示：溫度和壓強(qiáng)的改變可能會(huì)對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響）
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時(shí)，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．
（3）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡(jiǎn)要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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同步練習(xí)冊(cè)答案