1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2的質(zhì)量為13.2 g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g，
故答案為：13.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2氣體生成時(shí)，放出1300kJ的能量
C．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
D．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強(qiáng)也逐漸增大，測(cè)定不同壓強(qiáng)下反應(yīng)再次建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度，結(jié)果如表所示．
壓強(qiáng)（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（提示：溫度和壓強(qiáng)的改變可能會(huì)對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響）
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時(shí)，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．
（3）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是（　　）
A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量
B．摩爾是一個(gè)物理量
C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）該反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（3）將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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