Question

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30．離子D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）用電子式表示BC的形成過程：

 

；
（2）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

；
（3）比較AD₂中兩種微粒的半徑：r（A²⁺）

 

r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，則D為氟元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30，則A的質(zhì)子數(shù)為30-9×2=12，故A為鎂元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，則B為氫元素，C為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，D^-的核外電子排布與Al³⁺相同，則D為氟元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30，則A的質(zhì)子數(shù)為30-9×2=12，故A為鎂元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，則B為氫元素，C為氯元素，
（1）用電子式表示HCl的形成過程為，
故答案為：；
（2）氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）根據(jù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，MgF₂中兩種微粒的半徑：r（Mg²⁺）＜r（F^-），
故答案為：＜；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，注意靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)推斷元素．