以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型
專題：
分析：氯氣分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；
C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；
D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是球棍模型，為高頻考點(diǎn)，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30．離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）用電子式表示BC的形成過(guò)程：
 
；
（2）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）比較AD2中兩種微粒的半徑：r（A2+）
 
r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過(guò)程說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、生成的銅的物質(zhì)的量是0.2mol
B、隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
D、陽(yáng)極反應(yīng)是40H--4e-=2H20+O2尹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易
B、元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
C、元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D、F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=
 
．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
 0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
 （以上填化學(xué)式）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
  （填化學(xué)式）．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
 （填化學(xué)式）．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
 （填元素符號(hào)）
（5）A和D組成化合物的電子式
 
，A、E、H三元素組成的化合物中所含的化學(xué)鍵為
 
．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐漸加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、BaCl2、NaOH
C、Ba（OH）2、Na2SO4
D、NH3?H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d
B、a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、b點(diǎn)時(shí)：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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