【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表:
(1)能證明CH3COON是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)t℃時,0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下,水的離子積Kw=___mol2·L-2;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(4)在室溫下,用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液,下列各項呈減小趨勢的是___。
A.
B.
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積
D.溶液導(dǎo)電性
E.水的電離程度
(5)25℃時,向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體,當(dāng)開始生成沉淀時,加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。
[已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2,忽略混合過程中的體積變化]
【答案】BD H2S+CO32-=HS-+HCO3- 1.0×10-13mol2·L-2 酸 BD 250.2
【解析】
(1)(1)A.CH3COOH易揮發(fā),揮發(fā)性不能判斷酸性強弱。
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7,CH3COONa為強堿弱酸鹽水解成堿性,可以判斷CH3COOH是弱酸。
C.醋酸不易腐蝕衣服屬于腐蝕性強弱不屬于酸性。
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4,說明醋酸部分電離可以證明CH3COOH是弱酸。
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多,屬酸的通性不可以證明CH3COOH是弱酸。
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生屬酸的通性不可以證明CH3COOH是弱酸。
答案選 BD 。
(2)H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-=HS-+HCO3-。
(3)0.01mol/l的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L,pH為11的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-11mol/L,該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13(mol/L)2。該溫度下,pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度大于氫氧化鈉,醋酸過量,所得溶液呈酸性
(4)A.用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液,氫離子濃度增大的程度大于醋酸根,則增大。
B. =Kh/c(OH-),用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大,減小。
C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積等于水的電離平衡常數(shù),水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時不變。
D. 用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時氫離子濃度下降,溶液導(dǎo)電性變?nèi)酢?/span>
E. 用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時水的電離抑制變?nèi),水的電離程度變大。
答案選BD。
(5)25℃時,根據(jù)H2S電離平衡常數(shù)可知1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中n(s2-)==7×10-15mol·L-1,根據(jù)Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2可知c(Fe2+)=9×10-4mol·L-1,所以 FeSO4·7H2O物質(zhì)的量是0.9mol,質(zhì)量為 250.2g。
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【題目】有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進行相關(guān)實驗。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象。
實驗 | P2O5 | 95%乙醇量 | 加熱方式 |
實驗1 | 2g | 4mL | 酒精燈 |
實驗2 | 2g | 4mL | 水浴70℃ |
實驗結(jié)果如下:
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | ||
三頸瓶 | 收集瓶 | 試管 | |
實驗1 | 酒精加入時,立刻放出大量的白霧,開始有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)用酒精燈加熱時,氣泡加快生成并沸騰,生成粘稠狀液體。 | 有無色液體 | 溶液褪色 |
實驗2 | 酒精加入時,有少量白霧生成,當(dāng)用水浴加熱時,不產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)一個小時,反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體 | 有無色液體 | 溶液不褪色 |
根據(jù)上述資料,完成下列填空。
(1)寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)上圖裝置中冷凝管的作用是___________,進水口為(填“a”或“b”)______,濃硫酸的作用是_____________。
(3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。
(4)實驗2中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)。
(5)三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯,寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式
_____________________,P2O5在實驗1中的作用是______________________ 。
(6)根據(jù)實驗1、2可以推斷:
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是____________
②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。
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【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。
已知:①NBS是一種溴代試劑
②+ + C2H5OH
③R1—COOC2H5++C2H5OH
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________
A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH
B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 苯巴比妥具有弱堿性
D. 試劑X可以是CO(NH2)2
(2)B中官能團的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。
(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______
①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似
②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫
(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機試劑任選)
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是( )
A.T1<T2
B.該反應(yīng)△H<0
C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數(shù)為20mol·L-1
D.乙容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1
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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過程中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.I表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-
B.當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時,溶液呈中性
C.初始時H2B第一級電離的電離度為90%
D.V(NaOH)=20mL時:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
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【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來表示,單位:g/(100mL)]。
I.實驗步驟
(1)配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱)中,洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。
(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2~3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液,并記錄初始讀數(shù)。
(3)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是___,達(dá)到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定2次。
(4)某次滴定結(jié)束時滴定管中的液面如圖所示,則其讀數(shù)為___mL。
II.實驗記錄
數(shù)據(jù)記錄如下:
III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析
(5)依據(jù)以上數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=___g/(100mL)。
(6)下列實驗操作,導(dǎo)致測量結(jié)果偏大的是___。
A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后讀數(shù)時俯視;
B.滴定過程中,振蕩錐形瓶時有部分液體濺出;
C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;
D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;
E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗;
F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定后有氣泡產(chǎn)生。
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【題目】(1)實驗室制乙烯時使用了濃硫酸,它的作用是_____劑和_____劑。
(2)下列儀器裝置圖中(圖1),可用于實驗室制取乙烯的是______。
(3)有人設(shè)計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質(zhì),四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題:
(1)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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