Question

【題目】(1)實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是_____劑和_____劑。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實驗室制取乙烯的是______。

(3)有人設計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

Answer 1

【答案】催化 脫水 D 裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑；

(2)依據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

(3)依據乙烯、二氧化硫都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；檢驗乙烯，應除去二氧化硫，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，據此解答。

(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，所以實驗室制乙烯時使用的濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑；

(2)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸，二者狀態(tài)都是液體，反應條件為加熱，反應溫度為170℃，所以應選擇裝置D為發(fā)生裝置；

(3)濃硫酸具有脫水性，能夠使乙醇脫水碳化，產生的C單質被濃硫酸氧化產生CO2，濃硫酸被還原產生SO2，用濃硫酸與乙醇混合加熱產生的乙烯中混有雜質CO2、SO2，乙烯、SO2都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，然后通過盛有NaOH溶液的試劑瓶II，除去其中的CO2、SO2，再通過裝置Ⅲ中品紅溶液驗證SO2是否除干凈，若品紅溶液不褪色，證明SO2已經除干凈，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，說明其中含有乙烯。故看到現(xiàn)象：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色。