【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知:①NBS是一種溴代試劑

+ + C2H5OH

R1—COOC2H5++C2H5OH

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________

A. 1 mol ENaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 苯巴比妥具有弱堿性

D. 試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱__________,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)D→E的化學(xué)方程式為_________。

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)

【答案】CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、、

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知AANBS反應(yīng)產(chǎn)生B,BNaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后酸化,可得C,CSOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G,GC2H5OHC2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A;BCD;E;FHOOC-COOH;JC2H5OOC-COOC2H5;GH。

(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生C2H5OH,所以1 mol E 完全水解,需消耗1 mol NaOH,A錯(cuò)誤;

B. 化合物C,分子中無酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C. 苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性,C正確;

D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑XCO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD;

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:B中官能團(tuán)的名稱溴原子,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)DE;D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán),且同時(shí)符合下列條件:①分子中含有兩個(gè)六元環(huán);且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子,則其可能的結(jié)構(gòu)為:、、、;

(5)甲苯與與NBSCCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到,NBSCCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質(zhì)在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)化流程為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時(shí)放入1 mol A1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時(shí)放入3 mol A3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時(shí)放入xmol A、2 mol B1 mol C,達(dá)到平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x=__,y=__。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量__(填編號(hào))。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變,在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1 mol A1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號(hào))。作出此判斷的理由是__。

A.ab B.ab C.a=b D.不能比較ab的大小。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中,電化學(xué)技術(shù)與我們密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____________。

ACH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H0

(2)以熔融KCO3為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為______________________________

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,XY是兩塊電極板,則:

XY均為惰性電極,aMgCl2溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

XY為惰性電極,aCuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________________。

X、Y分別為鐵和銅,aH2SO4溶液,則電解池的總反應(yīng)式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為:2NaxS Na2Sx,上述電解都是用該電池作電源(如圖)該電池的正極反應(yīng)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有 Na、K、NH4Cu2、SO42SO32、MnO4、ClBr、CO32等離子,且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是:

A.肯定不存在的離子是 Cu2SO42、CO32、MnO4,而是否含NH4另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;

B.肯定存在的離子是SO32、Br,且Na、K至少有一種存在;

C.無法確定原溶液中是否存在Cl

D.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷無影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式:

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在AB兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;

4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____

5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________(填不能),理由是 _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示________________K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ/mol (Q>0)

COH2O濃度變化如下圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min5 min問,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_______,表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )

A.步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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【題目】A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請(qǐng)說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻模阏J(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎?請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)_____________。

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I22S2O32S4O322I)。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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