【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是( )
A.T1<T2
B.該反應(yīng)△H<0
C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1
D.乙容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
A.圖表數(shù)據(jù)可知,甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短,反應(yīng)的溫度高T1>T2, A錯(cuò)誤;
B.圖表數(shù)據(jù)可知,甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短,反應(yīng)的溫度高,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,甲中平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器,則該反應(yīng)△H<0,B正確;
C.對(duì)于甲容器,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8 mol,n(N2O5)=n(O2)=0.8 mol,反應(yīng)消耗n(O3)=0.8 mol,消耗n(NO2)=2×0.8 mol=1.6 mol,所以平衡時(shí)n(NO2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol,n(O3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol,反應(yīng)容器的容積是1L,所以各種物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==20,C正確;
D.乙容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20 mol/(L·s),D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后所得到的CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如下圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是
①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定無乙烷;⑤可能有乙烷
A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y,發(fā)生反應(yīng) X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.v正(X)=2v逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述,不正確的是( )
A.向反應(yīng)體系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液,顏色變淺
B.恒容條件下,升高反應(yīng)體系2NO2(g)N2O4(g) △H<0的溫度,顏色變深
C.一定溫度下,向體積不變的反應(yīng)體系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI,顏色變深
D.一定溫度下,向體積不變的反應(yīng)體系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2,平衡后c(CO2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下有反應(yīng):C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI
+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3
環(huán)氧樹脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物,合成過程可表示如下(反應(yīng)條件均略去):
雙酚A與(環(huán)氧氯丙烷)在一定條件下制得環(huán)氧樹脂:
(1)操作①是______;操作②是______(選填序號(hào))
a.分餾 b.裂化 c.裂解
(2)反應(yīng)①是______;反應(yīng)②是______(填反應(yīng)類型)。
(3)完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________________________________________。
(4)在生成環(huán)氧樹脂的同時(shí)還有____________生成。
(5)環(huán)氧樹脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)反應(yīng),使鏈與鏈連接起來,這種物質(zhì)可以是_____(填序號(hào)) a.乙醇 b.乙二醇 c.1-丙醇
(6)環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體,其中能起銀鏡反應(yīng)的有_______種,寫出其中一種的系統(tǒng)命名_______________;若雙酚A中的H原子被1個(gè)D原子取代,則取代的產(chǎn)物有_____種。
(7)工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法,如:
方法一:
方法二:+2NO+N2
方法二優(yōu)于方法一之處有:____________________________________________(答一點(diǎn)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等,處理該廢料的一種工藝如圖所示:
(1)Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為__________________________________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是______________________________________。
(4)“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。
(5)配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外,還有_____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃,得到的鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表:
(1)能證明CH3COON是弱酸的事實(shí)是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)t℃時(shí),0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下,水的離子積Kw=___mol2·L-2;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(4)在室溫下,用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液,下列各項(xiàng)呈減小趨勢(shì)的是___。
A.
B.
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積
D.溶液導(dǎo)電性
E.水的電離程度
(5)25℃時(shí),向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體,當(dāng)開始生成沉淀時(shí),加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。
[已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2,忽略混合過程中的體積變化]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下:
成分 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
將該焦?fàn)t氣通過足量的溴水后,所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為
A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ____________________。
(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=a kJ·mol-1,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E______(填“變大”或“變小”),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?______(填“有”或“無”)。
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。
(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎孩?/span>N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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