過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你選擇一種溶液             ，證明過氧化鈉已經(jīng)變質。                                            
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

A． B． C． D．（E）（F）
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為                                    

（1）BaCl2溶液
（2）①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑     ②吸收未反應的CO2      ③

解析試題分析：（1）過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3，故檢查過氧化鈉是否變質，只需檢驗CO32-，故選用BaCl2溶液。（2）裝置B中碳酸氫鈉與揮發(fā)出來的鹽酸反應，離子反應方程式為：①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑；②NaOH的作用是吸收未反應的CO2；（3）設樣品中過氧化鈉的物質的量為：n
2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑
2                    1
n              V×10-3L/22．4L/mol
求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol，故Na2O2的質量為78×2V×10-3L/22．4L/mol，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為[（78×2V×10-3g/22．4）/ag] ×100%=
考點：過氧化鈉的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

燒結法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為        mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質量與CO2體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑           d．當轉移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現(xiàn)        （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
 Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是         ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為      ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式                                       ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計算所得溶液的質量分數(shù)是多大？ω＝        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                                    ，所發(fā)生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是     （填編號）。

A．有氣體生成 B．鈉融化成小球并在液面上游動 
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁 
（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為               。
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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