Question

【題目】（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。

（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液， 則溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

已知：

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。

Answer 1

【答案】變小 1.19×10-10 mol/L < Na2S，Fe Na-e-=Na+

【解析】

（1）主要考慮純堿溶液中加入少量水后，由水電離出的c (OH-)變小，據(jù)此回答；

（2）溶液混合，發(fā)生反應(yīng)2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4，求出剩余的銀離子濃度，再通過(guò)Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，按公式計(jì)算c(CrO42-)=；

（3）要判斷室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值大小，就是先要判斷碳酸氫鈉溶液是呈堿性的，再要判斷和的水解能力，水解能力大，溶液堿性相對(duì)較強(qiáng)；

（4）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，可據(jù)此找到充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，要寫放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式，可按Na+總量不變找到負(fù)極的氧化反應(yīng)就是鈉失去電子的反應(yīng)；

（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，促進(jìn)碳酸鈉水解，增加，但是由于加水溶液被稀釋，由水電離出的c (OH-)變小，因?yàn)橛伤�電離出的c(H+)與c(OH-)相等，所以由水電離出來(lái)的c(H+)·c(OH-)變�。�

答案為：變��；

（2）設(shè)兩溶液體積均為V，0.2mol/L的AgNO3溶液與等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液混合以后，發(fā)生反應(yīng)2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4，反應(yīng)后n(Ag+)=(0.2mol/L·V-2×0.008mol/L·V)=0.184 mol/L·V，則反應(yīng)后多余的銀離子濃度為c(Ag+)= ,已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，則c(CrO42-)= mol/L=1.19×10-10 mol/L；

答案為：1.19×10-10 mol/L；

（3）水解反應(yīng)方程式為：，的水解常數(shù)為，則＞5.6×10-11，所以的水解程度大于其電離程度，碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)?/span>K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)，則的水解能力小于的水解能力，溶液的堿性小于的溶液的堿性；

答案為： <；

（4）因?yàn)槭强沙潆婋姵?/span>Na—Al/FeS，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，因?yàn)檎龢O反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，所以該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Na2S+Fe-2e-=2Na++FeS，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Na2S，Fe；

答案為：Na2S，Fe；

因?yàn)殡姵毓ぷ鲿r(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，原電池工作時(shí)正極為正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，可知負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+；

答案為：Na-e-=Na+。