【題目】以下情況都有氣體產生,其中不產生紅棕色氣體的是( )
A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀
C.加熱硝酸鈣D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物
【答案】C
【解析】
A.硝酸化學性質不穩(wěn)定,硝酸見光或受熱分解,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,生成的二氧化氮氣體為紅棕色,故A正確;
B.硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色,故B正確;
C.硝酸鈣加熱于132℃分解,加熱至495~500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣,生成的氧氣為無色氣體,故C錯誤;
D.濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr↑,濃硫酸具有強氧化性,易與HBr發(fā)生氧化還原反應,H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O,生成的溴蒸氣為紅棕色,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),恰好完全反應成鹽和水,原混合物中氧元素的質量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是
A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0
B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0
D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛:
己知:H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ,Ka2=5.6×l0-ll HC1O,Ka=2.98×l0-8
(1)室溫下,0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強的是___________;其原因是___________。
(2)己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標準狀況)的Cl2,充分反應以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________;
(3)BrF3具有較強的氧化性,可以和許多還原劑反應。在一定條件下,BrF3和H2O反應生成O2和等物質的量的Br2和HBrO3,寫出該反應的化學方程式_____________;
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象__________________;
(5)將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是_____________、_________,再通入過量的CO2沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現象__________________。
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【題目】1,6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應流程:
已知:2CH3COOH
完成下列填空:
(1)寫出反應類型:反應①_____反應②__________。
(2)A和B的結構簡式為_______、_________。
(3)在上述反應流程的物質中,含氫原子位置不同最多的物質是___________(填名稱),最少的物質是________(填結構簡式)。
(4)由 合成尼龍的化學方程式為___________。
(5)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為:_____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n=7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應,如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應,反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。
(2)實驗②,0~4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時,銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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